碱土金属和碱金属区别差异特点

元素周期表第一组中的元素（氢除外 - 见下文）被称为碱金属，因为它们与水反应时会形成碱性溶液。这组元素包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。这些元素中的每一种都只有一个价电子，这意味着它们只形成弱金属键。因此，它们相对较软且熔点较低。

单价电子很容易丢失，使这些金属具有高反应性。它们与空气和水都会发生剧烈反应 - 例如，当钠与水接触时，它会剧烈反应形成氢氧化钠和氢气。反应的热量实际上点燃了氢气！碱金属也很容易与第十七族元素（氯、氟、溴等）结合，形成稳定的离子化合物，如氯化钠。

碱金属（突出显示）在元素周期表中占据第一族

元素周期表的第二族包括元素铍、镁、钙、锶、钡和镭。这组元素的外观都是闪亮的银白色，被称为碱土金属。与碱金属一样，它们与水反应时会形成碱性溶液。“地球”一词是历史性的；这是炼金术士对这些元素的氧化物使用的通用名称（曾一度被认为是独立的元素）。

第二族的所有元素在其外壳中都有两个电子。因此，碱土金属中的金属键比碱金属中的金属键更强，从而导致更高的熔点，但它们仍然非常活泼，因为两个外层电子很容易丢失。因此，在自然界中找不到它们的元素状态。

除了一种碱土金属外，所有碱土金属都会与卤素（氯、氟等）反应形成离子化合物（氯化铍除外，因为键合是共价键）。除铍和镁外，所有碱土金属也与水反应生成氢气及其各自的氢氧化物（但镁会与蒸汽反应）。基本上，碱土金属越重，它与水的反应就越剧烈。

碱土金属（突出显示）在元素周期表中占据第二族

镁是地球上第五大最丰富的元素，紧随其后的是钙，排在第八位——这也无可厚非，因为镁和钙对包括人类在内的所有生物都至关重要！镁在大量生化反应中起着重要作用。除其他外，它对健康的骨骼和牙齿至关重要。钙约占我们体重的百分之二，其中大部分存在于我们的牙齿和骨骼中。

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