“物质鉴别”必备知识点总结！
物质的鉴别说白了还是记忆性的问题，同学们要经常看，多写多练，这些自然不是什么难点。
可以把这些打印出来，经常拿出来看一看背一背。
一、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO
熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C
干冰——CO2
冰——H2O
天然气（甲烷）——CH4
酒精（乙醇）——C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KCIO3、P2O5、P(白磷）、CuSO4(无水硫酸铜）、KCI、NaCI等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
三、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32----取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
四、除杂质：
除去N2中的O2,可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO)。
除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液，(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3),然后过滤后取滤液。
除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),然后过滤后取滤渣。
除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20)除去KC1溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaC12溶液（K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓）,然后过滤后取滤液
除去NaC1溶液中的BaC12,可向溶液中加入适量的NasO4溶液(BaCl2+Na2SO4=2NaC1+BaSO4↓）,然后过滤后取滤液。
除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液(AgNO3+KC1=KNO3+AgC1↓）,然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的CuS04,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓）,然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的（NH)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液((NH)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）。除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),然后过滤后取滤渣。除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2↑）
五 O干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO)
不能干燥碱性气体（如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3)中性气体（如：H2、O2、N2、CO)
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
六、常见离子间的相互反应及其应用
Cl-Ag (AgCl) 、 SO42-- Ba2+(BaSO4)
CO 3 2- H +( H 2 O 、CO2 :)
Ca2+、Ba2+、Ag+(白色沉淀）
OH H+(H2O)
Cu2+(蓝色沉淀）
Fe3+(红褐色沉淀）
Mg2+、Zn2+、Al3+等（白色沉淀）NH4+(有刺激性气味气体）